lunes, 15 de septiembre de 2008

oxidos y acidos



Introducción

A continuación les vamos hablar sobre los óxidos y ácidos cuáles son sus combinaciones tanto del óxidos como la del acido, cuáles son sus propiedades cualitativas y todos los procesos.


Los óxidos son las combinaciones binarias

entre el oxígeno

y todos los demás elementos químicos

a excepción de los gases nobles y el Flúor.
¿Cómo se formulan?
Los óxidos tienen la siguiente formula,

que se aplica a todas las combinaciones: X2On,

donde X es el símbolo del elemento,

el 2 corresponde a la valencia del oxígeno, la O es el símbolo del Oxígeno y la n es la valencia del otro elemento, sea metal o no metal.


Un ácido es cualquier sustancia que en disolución acuosa aporta iones
H+
al medio
Propiedades cualitativas de los ácidos
Podemos decir que un ácido es toda sustancia que presenta las siguientes características:
Disolución de metales
Cambiar la tonalidad de indicadores, como el papel tornasol, a rojo.
Pueden ser sólidos o líquidos.
De sabor agrio o ácido.
Neutralizan a las bases.





Oxido

Los óxidos se pueden sintetizar normalmente directamente mediante procesos de oxidación, por ejemplo, con magnesio:

2Mg + O2 → 2 MgO.

O bien con fósforo:

P4 + 5O2 → 2 P2O5



Acido

Al reaccionar un gas -como el flúor o el cloro- con el hidrógeno, se forma un hidrácido.

Ejemplo: Cloro + hidrógeno = ácido clorhídrico

Cl2 + H2= 2HCl

Al reaccionar un óxido no metal con agua, se forma un ácido ternario.

Ejemplo: Trióxido de azufre + agua = ácido sulfúrico.

SO3 + H2O =H2SO4

estructura molécula del acido

http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/8/87/Acido_abietico.png

Tipos de ácidos [editar]

  • Ácido monopólico: un ácido monopólico es aquel que posee un hidrógeno para donar.
  • Ácido deportico: posee dos hidrógenos para donar.
  • Ácido tripletico: posee tres hidrógenos para donar.
  • Ácido tetraprótico: posee cuatro hidrógenos para donar.
  • Ácido poliprótico: posee más de cuatro hidrógenos para donar

http://www.educared.net/aprende/anavegar3/premiados/ganadores/b/1046/media/oxidos.gif

Definiciones químicas de los ácidos

Cualquier compuesto químico que puede ceder protones es un ácido. Un ejemplo es el ácido clorhídrico, de fórmula HCl:

HCl → H+ + Cl- (en disolución acuosa)

o lo que es lo mismo:

HCl + H2O → H3O+ + Cl-

El concepto de ácido es el contrapuesto al de base. Para medir la acidez de un medio se utiliza el concepto de pH.

La anterior definición corresponde a la formulada por Brønsted y Lowry en 1923, y generaliza la anterior teoría de ácidos y bases de Arrhenius en 1887. En la definición de Arrhenius, un ácido es una sustancia que, al disociarse, produce iones hidrógeno en disolución acuosa. La teoría de Brønsted y Lowry de ácidos y bases también sirve para disoluciones no acuosas; las dos teorías son muy parecidas en la definición de ácido, pero esta última es mucho más general sobre las bases.

Tipos de óxidos

Según la estequiometria del compuesto existen óxidos binarios, formados por oxígeno y otro elemento. Óxidos mixtos, formados por dos elementos distintos y oxígeno como son las espinelas.

Atendiendo al comportamiento químico hay tres tipos de oxidos: óxidos básicos, ácidos y oxidos anfoteros, aunque no muy comunes en la naturaleza. Los óxidos básicos se forman con un metal + oxígeno, los óxidos acidos son los formados con un no metal + oxígeno. Los óxidos de elementos más electropositivos tienden a ser básicos. Se llaman anhídridos básicos; agregando agua, pueden formar hidróxidos básicos. Por ejemplo, el óxido del sodio es básico; cuando está hidratado, forma el hidróxido de sodio.

Los óxidos de elementos más electronegativos tienden a ser ácidos. Se llaman anhídridos ácidos; agregando agua, forman oxácidos. Por ejemplo, el heptóxido de dicloro es ácido; el ácido perclórico es una forma hidratada.

Los oxidos anfotericos se forman cuando participa en el compuesto un elemento anfotero. Su electronegatividad tiende a ser neutra y estable, tiene punto de fusion bajo y tienen diversos usos.

Cómo se formulan?

Los óxidos tienen la siguiente formula, que se aplica a todas las combinaciones: X2On, donde X es el símbolo del elemento, el 2 corresponde a la valencia del oxígeno, la O es el símbolo del Oxígeno y la n es la valencia del otro elemento, sea metal o no metal.

¿Cómo se nombran?

Para nombrar los óxidos se utilizan las 3 nomenclaturas, la tradicional la Sistemática y la Stock.

Tradicional

Óxidos Básicos

Provienen de la combinación entre el oxígeno y un metal. Si el metal con el que se combina tiene una sola valencia se nombran con las palabras óxido de, y el nombre del metal con el que se combina.

Ejemplos:

CaO-------------------------------------Óxido de Calcio.

Na2O------------------------------------Óxido de Sodio.

Si el metal con el que se combina tiene dos valencias, se pone como en el de una valencia pero el nombre del metal acaba en oso cuando actua con la valencia menor y en ico cuando actua con la valencia mayor y se le quita el prefijo de.

Ejemplos:

FeO-------------------------------------Óxido ferroso (El hierro tiene en este caso valencia 2 y se simplifica).

Fe2O3-----------------------------------Óxido férrico (El hierro tiene en este caso valencia 3).

Óxidos Ácidos

Provienen de la combinación entre el oxígeno y un no metal. Si el no metal con el que se combina tiene una sola valencia se nombran con las palabras óxido de, y el nombre del metal con el que se combina acabado en ico.

Ejemplo:

B2O3------------------------------------Óxido bórico.

Si el no metal con el que se combina tiene dos o más valencias, se ponen al nombre las siguientes terminaciones:

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